Learning Center

RUMUS-RUMUS KIMIA DASAR

Rangkuman Materi & Rumus-Rumus Kimia SMA                                                                                              .

IKATAN KIMIA

(BENTUK MOLEKUL & BENTUK GEOMETRI)

   I.      BENTUK MOLEKUL & BENTUK GEOMETRI

Bentuk molekul & bentuk geometri merupakan bentuk dari ikatan kovalen pada atom pusat. Ada 2 cara menentukan bentuk molekul dan geometri

·    VSEPR

o   Melihat bentuk molekul dari jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB)

o   Untuk tipe molekul digunakan rumus sebagai berikut:

A Xn Em

A : atom pusat

n : jumlah PEI (atom pusat)

m : jumlah PEB (atom pusat)

·    Hibridisasi

o   Dengan melihat letak elektron yang berikatan.

o   Contoh: CH₄

↑

↑

Atom pusat = ₆C → 1s²             2s²                2p²

↑↓

↑↓

Atom H yang berpasangan dengan C memiliki masing-masing 1 elektron yang akan berpasangan. Jika dilihat dari gambar maka atom C hanya memiliki 2 buah elektron yang dapat berpasangan sedangkan yang dibutuhkan adalah 4. maka atom C merubah susunan elektron menjadi :

          1s²             2s¹                  2p³

↑

↑

↑

↑

↑↓

Dengan demikian, atom C sudah memiliki 4 buah elektron yang dapat berpasangan. Dari situ dapat ditentukan orbital hidridanya adalah sp³ dengan bentuk geometri tetrahedron.

Orbital hibrida	Bentuk geometri
sp	Linear
sp2	Segitiga samasisi
sp3	Tetrahedron
sp3d	Bipiramida trigonal
sp3d2	Oktahedron

               

 

Mathematics, Physics, and Chemistry Courses – Fun ‘n Smart                                                           29

Rangkuman Materi & Rumus-Rumus Kimia SMA                                                                                              .

 II.      IKATAN HIDROGEN

·    Merupakan ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom yang mempunyai beda keelektronegatifan besar (N, O, F)

·    Dengan adanya ikatan hidrogen menyebabkan titik didih tinggi.

·    Prinsip ikatan hidrogen

o   Semakin besar kelektronegatifan maka semakin polar (kelektronegatifan unsur bisa dilihat pada sifat-sifat SPU bab sebelumnya)

o   Semakin polar maka titik didih makin tinggi

o   Molekul yang mengandung ikatan hidrogen memiliki titik didih lebih tinggi.

III.      IKATAN VAN DER WAALS

·    Terjadi pada:

o   Antar molekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan sangat kecil.

o   Antar molekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan dengan molekul yang tidak mempunyai keelektronegatifan

o   Antar molekul yang tidak mempunyai perbedaan keelektronegatifan

·    Prinsip ikatan van der waals

o   Terjadi gaya tarik-menarik pada senyawa yang punya muatan, biarpun kecil.

o   Gaya dispersi / london terjadi pada ikatan polar dan non polar

o   Gaya tarik dipol terjadi pada ikatan polar.